high_school_chemistry.json

[{"question":"Londonas dispersijas spēkus rada","choices":["pagaidu dipoli, ko rada elektronu izvietojums ap kodoliem molekulā.","trīsdimensiju starpmolekulārā saite, kas ir visās kovalentās vielās.","nevienmērīga elektronu un protonu attiecība, kas konstatēta atsevišķiem molekulas atomiem.","elektronegativitātes atšķirības starp dažādiem atomiem molekulā."],"answer":0},{"question":"Oglekļa atoma rādiuss ir 77 pm un pirmā jonizācijas enerģija 1086 kJ\/mol.","choices":["70 pm, 1402 kJ\/mol","86 pm, 898 kJ\/mol","135 pm, 523 kJ\/mol","40 pm, 995 kJ\/mol"],"answer":0},{"question":"Tiek konstatēts, ka nezināmai vielai ir augsts kušanas punkts. Turklāt tā ir slikts elektrības vadītājs un nešķīst ūdenī. Viela, visticamāk, satur","choices":["jonu saiti","nepolāra kovalentā saite","kovalentā tīkla saite","metālisko saiti"],"answer":2},{"question":"Sagaidāmais tīrais jonu vienādojums, ja NH4Br un AgNO3 šķīdumus sajauc kopā, ir šāds.","choices":["Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr(s)","NH4+(aq) + Ag+(aq) → Ag(NH4)3+2(aq)","Br-(aq) + NO3-(aq) → NO3Br(aq)","NH4Br(aq) + NO3-(aq) → NH4NO3(aq) + Br-(aq)"],"answer":0},{"question":"Antimona simbols ir","choices":["W","Sb","Fe","An"],"answer":1},{"question":"Cieti noslēgtā traukā ir trīs gāzes: 28,0 g slāpekļa, 40,0 g argona un 36,0 g ūdens tvaika. Ja gāzu kopējais spiediens ir 2,0 atm, kāds ir slāpekļa parciālais spiediens?","choices":["0,33 atm","0,40 atm","0,50 atm","2,0 atm"],"answer":2},{"question":"Reprezentatīvo elementu monatomie joni bieži vien ir","choices":["ļoti labi šķīst","ļoti elektronegatīvi","izoelektroniski ar cēlgāzi","ļoti krāsaini"],"answer":2},{"question":"Hundas noteikums paredz, ka","choices":["diviem elektroniem nevar būt vienādi četri kvantu skaitļi","divi elektroni ar vienādu spinu nevar ieņemt vienu orbitāli.","divi elektroni nevar ieņemt atsevišķas orbitāles.","divi elektroni nevar savienoties pārī, ja ir pieejama tukša orbitāle tajā pašā enerģijas līmenī."],"answer":3},{"question":"Visiem šiem joniem ir vienāda elektronu konfigurācija, izņemot","choices":["Rb+","Se2-","As5+","Sr2+"],"answer":2},{"question":"Sērskābe ir vāja skābe, bet sērskābe ir daudz spēcīgāka skābe, jo","choices":["sērskābē O-H saites ir daudz vājākas nekā sērskābē, jo sērskābē skābekļa atomi atņem elektronus.","sērskābes formulā ir vairāk skābekļa atomu","sērs sērskābē ir vairāk elektronegatīvs nekā sērs sērskābē.","sērskābei ūdeņraža atomi ir saistīti tieši ar sēra atomu"],"answer":0},{"question":"Kāda ir nātrija hidroksīda šķīduma molaritāte, ja nepieciešams 42,6 ml 0,108 M HCl, lai neitralizētu 40,0 ml bāzes?","choices":["0.0641 M","1.64 M","0.115 M","0,400 mol\/l"],"answer":2},{"question":"Kurai no šīm vielām ir asimetriska molekulārā struktūra?","choices":["SF4","PCl5","BF3","CO2"],"answer":0},{"question":"Fluorūdeņradis (HF) 15°C temperatūrā ir šķidrums. Visi pārējie ūdeņraža halogenīdi (apzīmēti ar HX, kur X ir jebkurš cits halogēns) tajā pašā temperatūrā ir gāzes. Kāpēc?","choices":["Fluoram ir ļoti augsta elektronegativitāte, tāpēc H-F saite ir stiprāka nekā jebkura cita H-X saite.","HF ir mazāks nekā jebkura cita H-X molekula, tāpēc tam piemīt spēcīgāki Londonas dispersijas spēki.","HF molekulas dipoliem ir īpaši spēcīgs pievilkšanās spēks pret citu HF molekulu dipoliem.","H-F saitei ir visjoniskākā īpašība salīdzinājumā ar visiem pārējiem ūdeņraža halogenīdiem."],"answer":2},{"question":"Br2(g) reakcijai ar Cl2(g), veidojot BrCl(g), noteiktā temperatūrā līdzsvara konstante ir 15,0. Ja 15,0 litru reakcijas traukā sākotnēji ir 10,0 g BrCl, kāda būs BrCl koncentrācija līdzsvara stāvoklī?","choices":["3,8 × 10^-3 mol\/l","5,77 × 10^-3 mol\/l","1.97 × 10^-3 M","9.9 × 10^-4 M"],"answer":0},{"question":"Šķidrā NH3 paraugu noved līdz tā viršanas temperatūrai. Kurš no šiem procesiem notiek viršanas laikā?","choices":["NH3 molekulu N-H saites sadalās.","Kopējā šķīduma temperatūra paaugstinās, jo NH3 molekulas paātrinās.","Enerģijas daudzums sistēmā paliek nemainīgs.","Ūdeņraža saites, kas satur kopā atsevišķas NH3 molekulas, sadalās."],"answer":3},{"question":"Skolēna rīcībā ir litrs 0,100 M spēcīgas skābes šķīduma. Lai sagatavotu buferšķīdumu, tas jāsajauc ar","choices":["spēcīgu skābi","vāju skābi","vāju bāzi","spēcīgu bāzi"],"answer":2},{"question":"Kurš no šiem faktoriem norāda, ka reakcija ir spontāna?","choices":["līdzsvara stāvoklī produktu ir vairāk nekā reaģentu","ΔG° vērtība ir lielāka par nulli","ΔS° vērtība ir lielāka par nulli","Keq vērtība ir mazāka par vienu"],"answer":0},{"question":"Kurš no šiem savienojumiem ir ar vislielāko saišu polaritāti?","choices":["S-O","P-F","C-B","C-N"],"answer":1},{"question":"Mehānisms ir elementāru reakciju secība, kas veido kopējo reakcijas stehiometriju. Vielu, kas rodas vienā elementārajā reakcijā un tiek patērēta citā, sauc par","choices":["katalizators","starpprodukts","reaģents","komplekss"],"answer":1},{"question":"Aptuveni cik pusperiodu ir nepieciešams, lai 10,0 kg radioaktīvās vielas samazinātu līdz 1,0 mikrogramam šīs vielas?","choices":["8","13","29","34"],"answer":3},{"question":"S(s) + O2(g) → SO2(g)","choices":["S(s) vai O2(g) tiks pilnībā izlietots","Q jābūt tuvu 1,0, jo katrā vienādojuma pusē ir viens gāzes mols","šī reakcija norit līdz galam","pievienojot O2, mainīsies līdzsvara konstante"],"answer":1},{"question":"Trīs pussabrukšanas periodi pēc izotopa sagatavošanas,","choices":["paliek 25 % izotopa","25 % izotopa sadalās","12,5 % izotopa ir palikuši","12,5 % izotopa sadalījās"],"answer":2},{"question":"Kuram reaģentu pārim nebūs neto jonu vienādojuma (t. i., visi joni tiks dzēsti)?","choices":["Na2SO3 + FeCl2","CaCl2 + MnSO4","NH4I + Pb(NO3)2","KOH + HClO4"],"answer":1},{"question":"Kura no šīm vielām vismazāk šķīst ūdenī?","choices":["NaBr","NiSO3","CrCl3","Mn(NO3)2"],"answer":1},{"question":"Kurš no šiem likumiem ir likums, ko var uzrakstīt, izmantojot stehiometriskos koeficientus?","choices":["Nokrišņu reakcijas","skābju un bāzu reakcijas","Elementārie procesi","Šķīdības reakcijas"],"answer":2},{"question":"Šķidrs elements, kas istabas temperatūrā ir tumšas krāsas, nevadoša viela, ir","choices":["dzīvsudrabs","broms","jods","bismuts"],"answer":1},{"question":"Molekula ar tetraedra formu ir šāda.","choices":["PCl4F","BF3","CO2","CBr4"],"answer":3},{"question":"Ideālās gāzes likums ir veiksmīgs lielākajai daļai gāzu, jo","choices":["istabas temperatūra ir augsta","tilpumi ir mazi","gāzes daļiņas savstarpēji būtiski neietekmē","gāzes ir dimēri"],"answer":2},{"question":"Kas ir alfa daļiņa?","choices":["Cits elektronu nosaukums","Cits hēlija kodola nosaukums","Cits pozitrona nosaukums","Cits kosmiskā starojuma nosaukums"],"answer":1},{"question":"Darba vadītājs lūdz jums noteikt noteiktas ķīmiskas reakcijas entalpiju. Ko jūs darītu?","choices":["Izmērītu reakcijas ΔS un ΔG un aprēķinātu ΔH pēc Gibsa brīvās enerģijas vienādojuma.","Lai izmērītu reakcijas siltumu, izmantojiet bumbas kalorimetru.","Lai izmērītu siltumu, izmantojiet šķīduma kalorimetru, piemēram, kafijas krūzes kalorimetru.","Izmantojiet fotoelektronu spektrometru, lai izmērītu visu savienojumu atomu enerģiju, un izmantojiet Hesa likumu, lai to saskaitītu."],"answer":2},{"question":"Kurš no šiem nosacījumiem nosaka saites garumu starp jebkuriem diviem nemetāla atomiem?","choices":["Ja mijiedarbības enerģija starp atomiem ir minimālā vērtība","ja katra atoma kodoliem ir visspēcīgākā pievilkšanās ar otra atoma elektroniem","punktā, kurā pievilkšanas un atgrūšanas spēki starp abiem atomiem ir vienādi","Tuvākais punkts, kurā valences elektrons no viena atoma var pāriet uz otru atomu."],"answer":0},{"question":"Hlora oksidācijas numurs perhlorāta jonā, ClO4-, ir","choices":["2","-3","-1","7"],"answer":3},{"question":"Ir vairāki eksperimenti, lai noteiktu gāzes molekulāro masu. Viena metode sākas ar cietas vielas vai šķidruma karsēšanu kolbā, lai iegūtu gāzveida produktu. Gāze izplūst caur caurulīti un izspiež ūdeni apgrieztā, ar ūdeni piepildītā pudelē. Tiek izmērīta izejmateriāla masa, izspiestā ūdens tilpums un sistēmas temperatūra. Spiediens apgrieztajā ar ūdeni piepildītajā pudelē ir vienāds ar ārējo spiedienu. Kad barometriskais spiediens ir reģistrēts, kāda vēl informācija ir nepieciešama, lai pabeigtu eksperimentu?","choices":["Gāzes veidošanās siltums","ūdens blīvums","Izspiestā ūdens masa","ūdens tvaika spiediens"],"answer":3},{"question":"Ogļūdeņražu ar taisnu ķēdi kušanas temperatūra palielinās, palielinoties oglekļa atomu skaitam. Tam par iemeslu ir","choices":["pieaug savienojumu masa","palielinās savienojumu polaritāte","pieaug inducēto dipolu skaits vienā molekulā","ūdeņraža saišu varbūtības palielināšanās"],"answer":2},{"question":"Konstatē, ka savienojuma parauga, par kuru zināms, ka tas sastāv tikai no oglekļa, ūdeņraža un skābekļa, kopējā masa ir 29,05 g. Ja oglekļa masa ir 18,02 g un ūdeņraža masa ir 3,03 g, kāda ir savienojuma empīriskā formula?","choices":["C2H4O","C3H6O","C2H6O3","C3H8O2"],"answer":1},{"question":"Kurš būtu vienkāršākais veids, kā sadedzināt dzelzs naglu?","choices":["Turiet dzelzs naglu ar tīģeļa knaiblēm un spēcīgi karsējiet Bunsena degļa liesmā.","Izmantojiet (A) punktā minēto metodi, bet, lai sasniegtu augstāku temperatūru, izmantojiet oksiacetilēna degli.","Sasmalciniet naglu ļoti mazās, putekļu lieluma daļiņās un izsmidziniet tās liesmā.","Naglu izšķīdina skābē, lai iegūtu oksīdu."],"answer":2},{"question":"Kurā no šiem atomiem ap centrālo atomu ir elektronu oktets?","choices":["BF3","NH4+","PF5","SF6"],"answer":1},{"question":"Cik mililitru 0,250 M KOH nepieciešams, lai pilnībā neitralizētu 50,0 ml 0,150 M H3PO4?","choices":["30,0 ml","27 ml","90,0 ml","270 ml"],"answer":2},{"question":"NH4+(aq) + NO2- (aq) → N2(g) + 2H2O(l) Palielinot iepriekš minētās reakcijas temperatūru, palielināsies reakcijas ātrums. Kurš no šiem faktoriem NAV iemesls, kāpēc paaugstināta temperatūra palielina reakcijas ātrumu?","choices":["Reaktantiem būs lielāka iespēja pārvarēt aktivācijas enerģiju.","Palielināsies sadursmju skaits starp reaģentu molekulām.","Lielākam reaģentu molekulu sadalījumam būs lieli ātrumi.","Augstākā temperatūrā kļūst pieejami alternatīvi reakcijas ceļi."],"answer":3},{"question":"Attiecība starp šķidruma tvaika spiedienu un iztvaikošanas siltumu ir izteikta ar formulu","choices":["Rīdberga vienādojumā","Gibsa brīvās enerģijas vienādojums","Klausiusa-Klapeirona vienādojums","Arrēniusa vienādojums"],"answer":2},{"question":"Kurā no turpmāk minētajiem elementu pāriem ir otrais elements ar lielāku elektronegativitāti, pamatojoties uz tā atrašanās vietu periodiskajā tabulā?","choices":["Skābeklis, hroms","Hlors, jods","Kalcijs, cēzijs","Sērs, slāpeklis"],"answer":3},{"question":"Ideālās gāzes likuma vienādojuma konstantes R vienības var būt šādas.","choices":["L atm mol-1 K-1","J mol-1 K-1","voltu kulons mol-1 K-1","(A), (B) un (C)"],"answer":3},{"question":"Kurš no šiem šķidrumu pāriem ir nesajaucams?","choices":["H2O un CH3OH","C6H6 un C5H12","C10H22 un CH2CH2CH2OH","CH3CH2NH2 un CH3CH2CH2CH2OH"],"answer":2},{"question":"Svarīgākā eksperimentālā informācija, ko izmantoja atoma struktūras noteikšanai, bija šāda.","choices":["katra elementa blīvums","īpatnējā siltuma ietilpība","elementu, jo īpaši ūdeņraža, emisijas spektrs","katra elementa izstarotie rentgena stari"],"answer":2},{"question":"para-dihlorbenzolu izmanto kā \"naftalīna bumbiņas\". Šo savienojumu var nosaukt arī par","choices":["1,2-dihlorbenzols","1,3-dihlorbenzols","2,4-dihlorbenzols","1,4-dihlorbenzols"],"answer":3},{"question":"Radons ir bīstams veselībai, jo","choices":["tā ir gāze, ko var ieelpot un pēc tam tā var sadalīties līdz cietai vielai, kas paliek plaušās","tā ir gāze, kas ļoti labi šķīst asinsritē un sadalās dzīvībai svarīgos orgānos.","tā ir gāze, kas viegli iekļūst organismā un iedarbojas uz vairogdziedzeri, jo ķīmiski ir līdzīga jodam.","tā ir gāze, kas viegli iekļūst organismā un ir vērsta pret kauliem, jo ķīmiski ir līdzīga kalcijam."],"answer":0},{"question":"Cik daudz sigma un cik pi saišu ir katrā nitrāta jona NO3- rezonanses formā?","choices":["1 sigma un 2 pi","2 sigma un 1 pi","1 sigma un 1 pi","3 sigma un 1 pi"],"answer":3},{"question":"Kurš no šiem savienojumiem var veidot ūdeņraža saites?","choices":["CH3OCH2CH3","HCN","CH3OCHCH2Br","CH3NH2"],"answer":3},{"question":"Funkcionālā grupa, kas pārstāv organisko skābi, tiek rakstīta šādi (piezīme: R apzīmē pārējo molekulas daļu).","choices":["RCHO","ROH","RCOOH","RCl"],"answer":2},{"question":"Noteikta radioaktīvā materiāla pusperiods ir 36 minūtes. Cik gramu šī materiāla, sākot ar 10,00 gramiem, paliks pēc 2 stundām?","choices":["1,00 grami","1,5 × 10^-4 grami","3,33 grami","0,25 grama"],"answer":0},{"question":"Kāds ir pH šķīdumam, kas pagatavots, izšķīdinot 0,1665 molu hipohlorskābes (HClO) pietiekamā daudzumā ūdens, lai iegūtu 500 ml šķīduma? Ka ir 3,0 × 10^-4","choices":["1","2","5.4 × 10^-3","1.76"],"answer":1},{"question":"Dzelzs(III) hidroksīda Ksp = 1,6 × 10^-39. Kāda ir šī savienojuma molārā šķīdība?","choices":["8.8 × 10^-11 M","2.0 × 10^-10 M","7,4 × 10^-14 mol\/l","9,4 × 10^-6 mol\/l"],"answer":0},{"question":"Subatomārā daļiņa ar vislielāko iekļūšanas spēju ir.","choices":["beta daļiņa","neitrons","protons","alfa daļiņa"],"answer":0},{"question":"Apskatiet Lewisa struktūras šādām molekulām: CO2, CO32-, NO2- un NO3-. Kurai molekulai vai molekulām ir sp2 hibridizācija ap centrālo atomu?","choices":["CO2 un CO32-","NO2- un NO3-","CO32- un NO3-","CO32-, NO2- un NO3-"],"answer":3},{"question":"Oglekļa fotoelektronu spektram ir trīs vienāda izmēra maksimumi. Kurš maksimums ir ar zemāko enerģiju?","choices":["1s pīķim ir zemākā enerģija.","2s pīķim ir zemākā enerģija.","2p pīķa enerģija ir viszemākā.","1p pīķa enerģija ir viszemākā."],"answer":2},{"question":"Paredzams, ka izkausēta magnija bromīda elektrolīzes rezultātā tiks iegūti","choices":["magnijs anodā un broms katodā","magnijs pie katoda un broms pie anoda","magnijs pie katoda un skābeklis pie anoda","bromu pie anoda un ūdeņradi pie katoda"],"answer":1},{"question":"Arrēnija vienādojumu var izmantot, lai noteiktu","choices":["reakcijas aktivācijas enerģiju","ātruma konstanti dažādās temperatūrās","patēriņa produkta vai zāļu derīguma termiņu","visu iepriekš minēto"],"answer":3},{"question":"Niķelim (Z = 28, A = 59) pirmā jonizācijas enerģija ir 737 kJ\/mol un viršanas temperatūra 2913 °C, bet Pt (Z = 78, A = 195) pirmā jonizācijas enerģija ir 870 kJ\/mol un viršanas temperatūra 3825 °C. Kuras no šīm vērtībām ir vispiemērotākās jonizācijas enerģijas un viršanas temperatūras vērtības palādijam?","choices":["-200 kJ\/mol un 3524 °C","795 kJ\/mol un 2436 °C","804 kJ\/mol un 2963 °C","932 kJ\/mol un 3416 °C"],"answer":2},{"question":"Skābā šķīdumā bromāta jons BrO3- var reaģēt ar citām vielām, veidojot Br2. Līdzsveriet bromāta jonu pusreakciju, veidojot bromu. Līdzsvarotajai pusreakcijai ir","choices":["6 elektroni pa kreisi","6 elektroni labajā pusē","3 elektroni pa kreisi","10 elektroni pa kreisi"],"answer":3},{"question":"0,0025 mol vājas monoprotiskās skābes izšķīdina 0,250 L destilēta ūdens. Pēc tam tika izmērīts pH 4,26. Kāds ir šīs vājās skābes pKa?","choices":["4.26","8.52","7.92","6.52"],"answer":3},{"question":"Kālijs-40 ir dabā sastopamais kālija izotops. Tas ir radioaktīvs, un to var noteikt ar vienkāršiem radiācijas skaitītājiem. Cik protonu, neitronu un elektronu ir kālijam-40, ja tas ietilpst K2SO4 sastāvā?","choices":["21 neitrons, 19 protoni, 18 elektroni","20 neitronu, 19 protonu, 19 elektronu","21 neitrons, 19 protonu, 19 elektronu","19 neitronu, 19 protonu, 19 elektronu"],"answer":0},{"question":"Kurā no šīm reakcijām paredzams vislielākais entropijas samazinājums?","choices":["HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)","CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)","C(s) + O2(g) → CO2(g)","2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)"],"answer":1},{"question":"Kāda ir jonizācijas konstante Ka vājajai monoprotiskajai skābei, ja 0,060 molārā šķīduma pH ir 2,0?","choices":["2.0 × 10^-3","2.0 × 10^-1","1.7 × 10^-1","5.0 × 10^-3"],"answer":0},{"question":"Šķīdinātāji A un B veido ideālu šķīdumu. Šķīdinātāja A tvaika spiediens istabas temperatūrā ir 345 torri. Tajā pašā temperatūrā šķīdinātāja B tvaika spiediens ir 213 torr. Kāds ir tvaika spiediens maisījumā, kurā A moliskā daļa ir 0,285?","choices":["213 torr","345 torr","568 torr","251 torr"],"answer":3},{"question":"Kurš no šiem savienojumiem ir spēcīgākā Brēnsteda-Lovrija skābe?","choices":["HBrO","HBrO3","HBrO2","HBrO4"],"answer":3},{"question":"Kura no turpmāk minētajām molekulām nevar veidot ūdeņraža saiti ar sev identiskām molekulām, bet var veidot ūdeņraža saiti ar kādu no molekulām, kas atrodas virs vai zem tās šādās atbildēs?","choices":["CH3CH2OH","CH3CH2COOH","CH3CH2CHO","C6H5CHO"],"answer":2},{"question":"Kuru no šiem vielu pāriem var izmantot buferšķīduma pagatavošanai?","choices":["NaCl un HCl","HC2H3O2 un KC2H3O2","NaBr un KBr","HIO3 un KClO3"],"answer":1},{"question":"Kurā no turpmāk minētajiem gadījumiem obligācijas negatīvais gals ir ierakstīts pēdējais?","choices":["O-S","Br-N","N-C","P-Cl"],"answer":3},{"question":"Kad Kp un Kc būs vienāda skaitliskā vērtība?","choices":["Absolūtajā nullē visām reakcijām","Kad koncentrācijas ir standarta stāvoklī","Kad visas koncentrācijas ir 1,00 molāra","Kad reakcijā nemainās spiediens pie nemainīga tilpuma"],"answer":3},{"question":"Sudraba metālu, kas bieži vien ir amalgamēts ar dzīvsudrabu, izmanto, lai reducētu vielas līdz vēlamajam oksidācijas stāvoklim. Ja sudraba metāla amalgamu nevar izmantot, jo pastāv bažas par dzīvsudrabu, kurš no turpmāk minētajiem savienojumiem būtu saprātīgs un drošs aizstājējs?","choices":["H+(aq)","Na(s)","Ca2+(aq)","Mg(s)"],"answer":3},{"question":"PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) ΔH = -92,5 kJ\/mol Kurā no turpmāk minētajiem variantiem var manipulēt ar šo reakciju, lai iegūtu vairāk produkta?","choices":["Samazinot PCl3 koncentrāciju","Palielinot spiedienu","Palielinot temperatūru","Neviens no iepriekš minētajiem"],"answer":1},{"question":"25 g šķidruma parauga uzsildīja līdz 100 °C un pēc tam ātri pārnesa uz izolētu trauku, kurā bija 100 g ūdens 22 °C temperatūrā. Maisījuma temperatūra paaugstinājās, sasniedzot galīgo 35 °C temperatūru. Kuru no šiem secinājumiem var izdarīt?","choices":["Parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra, tāpēc paraugs zaudēja vairāk siltumenerģijas nekā ūdens ieguva.","Parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra, bet paraugs zaudēja tikpat daudz siltumenerģijas, cik ūdens ieguva.","Parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra, tāpēc parauga CP jābūt lielākam nekā ūdens CP.","Gala temperatūra ir zemāka par parauga un ūdens vidējo sākuma temperatūru, tāpēc parauga un ūdens kopējā enerģija samazinājās."],"answer":1},{"question":"Skābekļa gāzes paraugu ar temperatūru 50 °C uzkarsē, sasniedzot galīgo temperatūru 100 °C. Kurš apgalvojums vislabāk raksturo gāzes molekulu uzvedību?","choices":["To ātrums palielinās divas reizes.","To ātrums palielinās četras reizes.","To kinētiskā enerģija palielinās 2 reizes.","To kinētiskā enerģija palielinās mazāk nekā 2 reizes."],"answer":3},{"question":"Kāda ir savienojuma empīriskā formula, kurā ir 51,9 % oglekļa, 4,86 % ūdeņraža un 43,2 % broma?","choices":["C7H5Br","C6H4Br3","C8H9Br","C12H22Br"],"answer":2},{"question":"Gāzes paraugus glabā trīs tērauda tvertnes. Visas tvertnes ir vienāda izmēra un vienādā temperatūrā. Vienā traukā ir 4,0 g hēlija, otrā - 28,0 g slāpekļa, bet trešajā - 44,0 g oglekļa dioksīda. Izvēlieties nepatiesu apgalvojumu no turpmāk minētā saraksta:","choices":["Blīvums palielinās secībā hēlijs < slāpeklis < oglekļa dioksīds.","Molekulu skaits visās tvertnēs ir vienāds.","Spiediens visos trijos traukos ir vienāds.","Visu molekulu vidējais ātrums ir vienāds."],"answer":3},{"question":"Nosakiet galīgo temperatūru (°C) hēlija gāzes paraugam. Parauga sākotnējais tilpums ir 5,00 l pie 127 °C un 875 mm Hg. Paraugu sildīja pie nemainīga spiediena, līdz tā tilpums bija 10,00 L.","choices":["454°C","527°C","45°C","181°C"],"answer":1},{"question":"Vielas, kuru Lūisa struktūras jāveido ar nepāroto elektronu, sauc par","choices":["jonu savienojumi","brīvie radikāļi","rezonanses struktūras","polārās molekulas"],"answer":1},{"question":"Kurai no šādām molekulām ir visaugstākais normālais viršanas punkts?","choices":["CH3CH2CH2CH3","CH3CH2CH2CH2CH2OH","CH3CH2CH2CH2CH2Cl","CH3CH2CH2CH2CH2Br"],"answer":1},{"question":"Kurš neto jonu vienādojums attēlots zemāk, kas attēlo iespējamo reakciju, kas notiek, kad magnija metāla sloksni oksidē ar hroma (III) nitrāta šķīdumu?","choices":["Mg(s) + Cr(NO3)3(aq) → Mg2+(aq) + Cr3+(aq) + 3NO3-(aq)","3Mg(s) + 2Cr3+ → 3Mg2+ + 2Cr(s)","Mg(s) + Cr3+ → Mg2+ + Cr(s)","3Mg(s) + 2Cr(NO3)3(aq) → 3Mg2+(aq) + 2Cr(s) + NO3-(aq)"],"answer":1},{"question":"Kāda ir H2PO4- jona konjugētā skābe?","choices":["HPO42-","H2PO4-","H3PO4","PO43-"],"answer":2},{"question":"25 g cietas vielas parauga uzkarsēja līdz 100 °C un pēc tam ātri pārnesa uz izolētu trauku, kurā bija 100 g ūdens 26 °C temperatūrā. Maisījuma temperatūra paaugstinājās, sasniedzot galīgo 37 °C temperatūru. Kuru no šiem secinājumiem var izdarīt?","choices":["Paraugs zaudēja vairāk siltumenerģijas, nekā ūdens ieguva, jo parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra.","Lai gan parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra, paraugs zaudēja tikpat daudz siltumenerģijas, cik ūdens ieguva.","Parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra, tāpēc parauga siltuma ietilpībai jābūt lielākai nekā ūdens siltuma ietilpībai.","Gala temperatūra ir mazāka par vidējo sākuma temperatūru, tāpēc līdzsvara konstantai jābūt mazākai par 1."],"answer":1},{"question":"Kurš no šiem procesiem ir neatgriezeniska reakcija?","choices":["CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)","HCN(aq) + H2O(l) → CN-(aq) + H3O+(aq)","Al(NO3)3(s) → Al3+(aq) + 3NO3-(aq)","2Ag+(aq) + Ti(s) → 2Ag(s) + Ti2+(aq)"],"answer":0},{"question":"Kāda ir pareizā procedūra, sākot ar 18,0 M H2SO4 šķīdumu, lai mērkolbā izveidotu 1,00 L 3,0 M H2SO4 šķīduma paraugu?","choices":["Kolbā ielej 167 ml izejas šķīduma, pēc tam kolbu līdz galam piepilda ar destilētu ūdeni, pagriežot šķīdumu.","Pievieno kolbā 600 ml izejas šķīduma, pēc tam kolbu līdz galam piepilda ar destilētu ūdeni, vienlaikus maisot šķīdumu.","Kolbu daļēji piepilda ar ūdeni, pēc tam pievieno 167 ml izejas šķīduma, maisot, lai tas sajauktos. Visbeidzot kolbu līdz galam piepilda ar destilētu ūdeni.","Kolbu daļēji piepilda ar ūdeni, pēc tam pievieno 600 ml izejas šķīduma, maisot un maisot. Visbeidzot kolbu līdz galam piepilda ar destilētu ūdeni."],"answer":2},{"question":"Kurā no šīm vielām nav skābekļa?","choices":["Aldehīds","alkāns","spirts","ēteris"],"answer":1},{"question":"Šķīduma veidošanos bieži vien var iztēloties kā trīs posmu procesu. 1. solis. Šķīdinātāja molekulas tiek atdalītas viena no otras, lai atbrīvotu vietu šķīdinātājam. 2. solis. Šķīdinātāja molekulas tiek atdalītas, lai tās iekļautos šķīdinātāja tukšumā. 3. solis. Atdalītās šķīdinātāja un šķīdinātāja molekulas tiek savienotas, aizpildot atstarpes. Kurš no šiem apgalvojumiem par enerģiju, kas saistīta ar iepriekš minētajiem procesiem, ir pareizs?","choices":["un 2. solis ir eksotermisks, bet 3. solis ir endotermisks.","un 2. solis ir endotermisks, bet 3. solis ir eksotermisks.","Visi trīs soļi ir eksotermiski.","Visi trīs soļi ir endotermiski."],"answer":1},{"question":"Apskatiet Lewisa struktūras šādām molekulām: CO2, CO32-, NO2- un NO3-. Kuras molekulas saites būtu īsākās?","choices":["CO2","CO32-","NO2-","NO3-"],"answer":0},{"question":"Nosakot reaktanta A secību konkrētā reakcijā, visu pārējo reaktantu koncentrācijas ir nemainīgas, bet A koncentrācija no viena eksperimenta uz otru tiek trīskāršota. Tiek konstatēts, ka reakcijas ātrums trīskāršojas. Atbilstošais A eksponents ātruma likumā ir šāds","choices":["1","2","3","4"],"answer":0},{"question":"Vienkāršākais alķēns ir","choices":["vismaz divas pi saites","vismaz četras sigma saites","tetraedriska konfigurācija","cis-trans izomēri"],"answer":1},{"question":"2Ag+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe2+(aq) Kura no šīm reakcijām izraisītu potenciāla palielināšanos voltaža elementā, ko apraksta iepriekš minētā reakcija?","choices":["[Fe2+] palielināšanās","Pievienojot vairāk Fe(s)","Samazinot [Fe2+]","Dažu Fe(s) atdalīšana"],"answer":2},{"question":"Hihlorskābe ir nestabils savienojums, un viens no sadalīšanās produktiem ir hlora gāze Cl2. Skābes sadalīšanās laika gaitā samazina tās koncentrāciju. Kāda ietekme vienas ceturtdaļas skābes sadalīšanās būs uz atbilstību starp titrēšanas beigu punktu un ekvivalences punktu titrēšanas laikā ar standarta nātrija hidroksīdu?","choices":["Galapunkts joprojām būs tuvu ideālajam ekvivalences punktam.","Beigu punkts būtu aiz ideālā ekvivalences punkta.","Beigu punkts būtu pirms ideālā ekvivalences punkta.","To nav iespējams noteikt."],"answer":2},{"question":"CH3CHBrCHClCH2CH3 nosaukums ir","choices":["dibromtrihloropropāns","dibromtrihlorpropentāns","2-brom-3-hlorpropentāns","2,3-bromhlorpropentāns"],"answer":2},{"question":"Kādos apstākļos reālā gāze visprecīzāk uzvedīsies kā ideālā gāze?","choices":["Augsta temperatūra un augsts spiediens","Augsta temperatūra un zems spiediens","Liels tilpums un augsta temperatūra","zema temperatūra un zems spiediens"],"answer":1},{"question":"Cik elektronu, neitronu un protonu ir 52Cr atomā?","choices":["24 elektroni, 24 protoni, 24 neitroni","27 elektroni, 27 protoni, 24 neitroni","24 elektroni, 28 protoni, 24 neitroni","24 elektroni, 24 protoni, 28 neitroni"],"answer":3},{"question":"S(s) + O2(g) → SO2(g)","choices":["viens S atoms reaģē ar vienu O2 molekulu, iegūstot vienu SO2 molekulu","viens sēra atomu mols reaģē ar vienu skābekļa molekulu, iegūstot vienu sēra dioksīda molekulu","šī reakcija norit līdz galam","pievienojot S(s), mainīsies līdzsvara konstante"],"answer":3},{"question":"Sēra dioksīds reaģē ar skābekli, katalizatora klātbūtnē veidojot sēra trioksīdu. Līdzsvara konstante Kp noteiktā temperatūrā ir 3,0 × 10^22. 2,0 litru kolbā ir pievienots tik daudz SO3, lai radītu spiedienu 0,789 atm Hg. Pēc reakcijas līdzsvara sasniegšanas gaidāmais O2 parciālais spiediens būs šāds","choices":["2,88 × 10^-6 torr","3 × 10^-18 mm Hg","1100 mm Hg","1,32 × 10^-5 torr"],"answer":3},{"question":"Cik elektronu, neitronu un protonu ir Cr atomā?","choices":["24 elektroni, 24 protoni, 24 neitroni","27 elektroni, 27 protoni, 24 neitroni","24 elektroni, 28 protoni, 24 neitroni","Lai atbildētu uz šo jautājumu, ir vajadzīga papildu informācija"],"answer":3},{"question":"Kurš no šiem apgalvojumiem ir patiess, ja ideālai gāzei ir atļauts izotermiski izplesties?","choices":["q = 0","w = 0","E = 0","q = -w"],"answer":3},{"question":"Ideāls risinājums ir","choices":["maisījums, kurā var izšķīdināt divus šķīdinātājus visās attiecībās.","maisījums, kam ir tādas pašas fizikālās īpašības kā atsevišķiem šķīdinātājiem.","maisījums, kurā maisījuma potenciālā enerģija ir tāda pati kā atsevišķu šķīdinātāju potenciālā enerģija","maisījums, kas ir bezkrāsains"],"answer":2},{"question":"Kurš no šiem apgalvojumiem attiecas uz visām bāzēm?","choices":["Visas bāzes ziedo OH- jonus šķīdumā.","Tikai spēcīgas bāzes rada šķīdumus, kuros ir OH- joni.","Tikai spēcīgas bāzes ir labi vadītāji, ja tās izšķīdina šķīdumā.","Vāju bāzu gadījumā OH-jonu koncentrācija pārsniedz bāzes koncentrāciju šķīdumā."],"answer":2},{"question":"Pauli izslēgšanas princips nosaka, ka","choices":["diviem elektroniem nevar būt vienādi četri kvantu skaitļi","divi elektroni ar vienādu spinu nevar ieņemt vienu orbitāli.","divi elektroni nevar ieņemt atsevišķas orbitāles","divi elektroni nevar savienoties pārī, ja ir pieejama tukša orbitāle"],"answer":0},{"question":"Džozefs Prīstlijs atklāja skābekļa gāzi, sadaloties cietajam dzīvsudraba(II) oksīdam HgO līdz skābekļa gāzei O2 un šķidrajam dzīvsudraba metālam Hg. Cik moli skābekļa gāzes veidosies, sadaloties 4,32 g cieta dzīvsudraba(II) oksīda? Dzīvsudraba(II) oksīda masa pēc formulas ir 216 g mol^-1.","choices":["0,100 mol","0,0100 mol","0,0200 mol","0,0150 mol"],"answer":1},{"question":"Tiek pētīti četru elementu atomi: oglekļa, slāpekļa, neona un sēra. Kura elementa atomi visticamāk veidos struktūru ar formulu XF6 (kur X ir viens no četriem atomiem)?","choices":["Ogleklis","Slāpeklis","Neons","Sērs"],"answer":3},{"question":"Hlora gāze visvieglāk reaģē ar","choices":["toluolu","etilēns","etānskābe","etāns"],"answer":1},{"question":"Esteri iegūst, reaģējot ar","choices":["amīnu un spirtu","divi dažādi spirti","spirtu un skābi","skābi un bāzi"],"answer":2},{"question":"Tiek pētīti četru elementu atomi: oglekļa, slāpekļa, neona un sēra. Kura elementa fotoelektronu spektrā maksimums, kas pārstāv elektronus ar zemāko jonizācijas enerģiju, būtu trīs reizes lielāks nekā visi pārējie maksimumi?","choices":["Ogleklis","Slāpeklis","Neons","Sērs"],"answer":2},{"question":"Kāds darbs tiek veikts, ja gāzei 2,0 litru traukā ar spiedienu 2,4 atmosfēras ļauj izplesties pret spiedienu 0,80 atmosfēras?","choices":["-3,2 l atm","-9,62 L atm","-4,8 L atm","+14,4 L atm"],"answer":0},{"question":"Kurš no šiem nosaukumiem ir nosaukts nepareizi?","choices":["CaCl2 kalcija hlorīds","Fe(NO3)3 dzelzs(III) nitrāts","AlBr3 alumīnija tribromīds","K2Cr2O7 kālija dihromāts"],"answer":2},{"question":"Standarta stāvoklis redoksreakcijām ietver","choices":["temperatūra ir 25 °C","šķīstošo sugu koncentrācija ir 1 molārs","gāzu parciālais spiediens ir 1 atmosfēra","visas iepriekš minētās vērtības ir patiesas"],"answer":3},{"question":"Ķīmiķi cieto vielu makroskopiskās īpašības bieži piedēvē mikroskopiskajai struktūrai, kas ir to pamatā. Silīcija karbīds ir gandrīz tikpat ciets un trausls kā dimants. Silīcija karbīda cietvielu struktūru bieži apraksta kā","choices":["molekulāro kristālu","kovalents vai tīkla kristāls","metālisks kristāls","jonu kristāls"],"answer":1},{"question":"Kuru no šīm vielām var būt nepieciešams sabalansēt, izmantojot jonu-elektronu metodi ?","choices":["BaCl2 + Al2(SO4)3 → AlCl3 + BaSO4","H+ + OH- → H2O","NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O","C2H2(g) + N2O(g) → CO2(g) + H2O(g) + N2(g)"],"answer":3},{"question":"Šķīdumu pagatavo, izšķīdinot 30,0 g Ni(NO3)2 pietiekamā daudzumā ūdens, lai iegūtu 250 ml šķīduma. Kāda ir šī šķīduma molaritāte?","choices":["0,496 molārais","0,656 mol\/l","3,3 molāra","6,3 × 10^-3 molāra"],"answer":1},{"question":"Vājas bāzes šķīdumu titrē ar standarta stipras skābes šķīdumu. Titrēšanas norisei seko līdzi ar pH-metru. Kurš no šiem novērojumiem varētu notikt?","choices":["Sākotnēji pH lēni samazinās, pēc tam strauji samazinās, līdz ekvivalences punktā pH ir zemāks par 7.","Eksperimenta laikā šķīduma pH pakāpeniski samazinās, un pH ekvivalences punktā ir zemāks par 7.","Sākotnēji pH samazinās lēni, pēc tam strauji samazinās, līdz ekvivalences punktā pH ir vienāds ar 7.","Sākotnēji pH strauji samazinās, pēc tam notiek pakāpeniska samazināšanās līdz ekvivalences punktam, kur pOH ir vienāds ar bāzes pKb."],"answer":0},{"question":"25 g šķidruma parauga uzsildīja līdz 95 °C un pēc tam ātri pārnesa uz izolētu trauku, kurā bija 100 g ūdens 26 °C temperatūrā. Maisījuma temperatūra paaugstinājās, sasniedzot galīgo 37 °C temperatūru. Kuru no šiem secinājumiem var izdarīt?","choices":["Paraugs zaudēja vairāk siltumenerģijas, nekā ūdens ieguva, jo parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra.","Galīgā temperatūra ir mazāka par vidējo sākuma temperatūru, tāpēc līdzsvara konstantei jābūt mazākai par 1.","Parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra, tāpēc parauga siltuma ietilpībai jābūt lielākai nekā ūdens siltuma ietilpībai.","Lai gan parauga temperatūra mainījās vairāk nekā ūdens temperatūra, paraugs zaudēja tikpat daudz siltumenerģijas, cik ūdens ieguva, lai ievērotu enerģijas saglabāšanas likumu."],"answer":3},{"question":"Kuras no turpmāk minētajām izmaiņām rezultātā mainīsies līdzsvara konstantes skaitliskā vērtība?","choices":["Reaktantu spiediens","Produktu spiediens","temperatūru","Ķīmisko vielu kopējā masa"],"answer":2},{"question":"Kāda ir vispārīgā sakarība starp temperatūru un entropiju divatomu gāzēm?","choices":["Tās ir pilnīgi neatkarīgas viena no otras; temperatūra neietekmē entropiju.","Pastāv tieša sakarība, jo augstākā temperatūrā palielinās enerģijas izkliedēšanās.","Pastāv apgriezta sakarība, jo augstākā temperatūrā vielas biežāk atrodas gāzveida stāvoklī.","Tas ir atkarīgs no konkrētās gāzes un starpmolekulāro spēku stipruma starp atsevišķām molekulām."],"answer":1},{"question":"Slāpekļa elektronegativitāte ir starp fosfora un skābekļa elektronegativitāti. Kurš no turpmāk minētajiem variantiem pareizi apraksta attiecību starp šīm trim vērtībām?","choices":["Slāpekļa vērtība ir mazāka par fosfora vērtību, jo slāpeklis ir lielāks, bet lielāka par skābekļa vērtību, jo slāpeklim ir lielāks efektīvais kodola lādiņš.","Slāpekļa vērtība ir mazāka par fosfora vērtību, jo slāpeklim ir mazāk protonu, bet lielāka par skābekļa vērtību, jo slāpeklim ir mazāk valences elektronu.","Slāpekļa vērtība ir lielāka nekā fosfora vērtība, jo slāpeklim ir mazāk elektronu, bet mazāka nekā skābeklim, jo slāpeklis ir mazāks.","Slāpekļa vērtība ir lielāka par fosfora vērtību, jo slāpekļa ir mazāk, bet mazāka par skābekļa vērtību, jo slāpeklim ir mazāks efektīvais kodola lādiņš."],"answer":3},{"question":"Šķīdums satur četru dažādu savienojumu maisījumu: KCl(aq), Fe(NO3)3(aq), MgSO4(aq) un N2H4(aq). Kuru no šiem savienojumiem būtu visvieglāk atdalīt destilācijas ceļā?","choices":["KCl(aq)","Fe(NO3)3(aq)","MgSO4 (aq)","N2H4(aq)"],"answer":3},{"question":"NO2(g) dimerizācija līdz N2O4(g) ir endotermisks process. Kurš no šiem procesiem saskaņā ar Šateljē principu palielinās N2O4 daudzumu reakcijas traukā?","choices":["Temperatūras pazemināšana","palielinot reakcijas trauka lielumu","Selektīvā katalizatora pievienošana","reakcijas trauka samazināšana"],"answer":3},{"question":"Cērija(III) sulfāts, Ce2(SO4)2, karstā ūdenī šķīst mazāk nekā aukstā. Kurš no šiem secinājumiem ar to ir saistīts?","choices":["Cērija(III) sulfāta šķīduma siltums ir eksotermisks.","Cērija jonu un sulfāta jonu hidratācijas enerģijas ir ļoti zemas.","Cērija(III) sulfāta šķīduma siltums ir endotermisks.","Šķīdums nav ideāls šķīdums."],"answer":0},{"question":"Ūdenī izšķīdušā nātrija hidroksīda masas procents ir 50 %. Kāda ir nātrija hidroksīda molfrakcija?","choices":["31.00%","0.164","0.311","0.5"],"answer":2},{"question":"Vismasīvākā subatomārā daļiņa ir","choices":["protons","neitrons","alfa daļiņa","beta daļiņa"],"answer":2},{"question":"50,0 ml 0,0025 M HBr parauga sajauc ar 50,0 ml 0,0023 M KOH. Kāds ir iegūtā maisījuma pH?","choices":["1","4","5","11"],"answer":1},{"question":"Kura no šādām ģeometrijām atbilst vielai, kurai ir piecas sigma saites un viens nesaistīts elektronu pāris?","choices":["Tetraedrs","Kvadrātveida plakans","Astoņstūris","Kvadrātveida piramīda"],"answer":3},{"question":"Kurš no šiem savienojumiem jānosauc ar romiešu cipariem pēc katjona?","choices":["CaCl2","CuCl2","AlBr3","K2Cr2O7"],"answer":1},{"question":"Kurš no šiem faktoriem nav labs relatīvo starpmolekulāro pievilkšanās spēku mērs?","choices":["Sakausēšanās siltums","vārīšanās temperatūra","tvaika spiediens","iztvaikošanas siltums"],"answer":0},{"question":"Pauli izslēgšanas princips nosaka, ka","choices":["diviem elektroniem nevar būt vienāda enerģija","diviem elektroniem nevar būt vienādi četri kvantu skaitļi","divi elektroni nevar ieņemt atsevišķas orbitāles","divi elektroni nevar savienoties pārī, ja ir pieejama tukša orbitāle"],"answer":1},{"question":"Hloru bieži izmanto citu vielu oksidēšanai. Tas ir labs balinātājs, jo var oksidēt daudzus krāsainus savienojumus. Ja hlors nav pieejams, kādu citu vielu var izmantot vielu oksidēšanai?","choices":["Al","H2S","Zn","KMnO4"],"answer":3},{"question":"Ierosinātais reakcijas mehānisms ir šāds: NO2 + F2 →NO2F + F Lēnais solis. F + NO2 → NO2F Ātrais solis. Kāda ir reakcijas kopējā secība?","choices":["Nulles kārtība","Pirmā kārta","Otrās kārtas","Trešā kārta"],"answer":2},{"question":"Ķīmiskās reakcijas ātruma mērvienības ir šādas.","choices":["L2 mol-2 s-1","mol L-1 s-1","L mol-1 s-1","tas ir atkarīgs no konkrētās reakcijas"],"answer":1},{"question":"Ir pieejams 12,0 M sērskābes pamatšķīdums. Kāda ir labākā procedūra, lai pagatavotu 100 ml 4,0 M sērskābes, izmantojot izejas šķīdumu un ūdeni pirms sajaukšanas?","choices":["Kolbā pievieno 33,3 ml ūdens un pēc tam pievieno 66,7 ml 12,0 M skābes.","Pievieno kolbā 33,3 mL 12,0 M skābes un tad atšķaida ar 66,7 mL ūdens.","Kolbā pievieno 67,7 ml 12,0 M skābes un tad atšķaida ar 33,3 ml ūdens.","Kolbā pievieno 67,7 ml ūdens un pēc tam pievieno 33,3 ml 12,0 M skābes."],"answer":3},{"question":"Lai sagatavotu buferzonu, ir nepieciešami visi turpmāk minētie elementi, izņemot","choices":["skābe ar pKa tuvu vēlamajam pH","konjugāta skābe kopā ar tās konjugātu bāzi","bufera tilpums, kas ir pietiekams, lai reaģētu ar pievienoto skābi vai bāzi","trīskārtēji destilēts ūdens"],"answer":3},{"question":"Kura no šādām skābi saturošām skābiņām ir visspēcīgākā skābe?","choices":["HBrO","HClO","HIO","HClO3"],"answer":3},{"question":"Saskaņā ar gāzu kinētisko-molekulāro teoriju,","choices":["gāzes daļiņas vidējā kinētiskā enerģija ir tieši saistīta ar Kelvina temperatūru.","ideālās gāzes daļiņas viena otru nevelk un neatgrūž.","ideālās gāzes atomiem vai molekulām nav tilpuma","(A), (B) un (C) ir daļa no teorijas."],"answer":3},{"question":"Trīs 25,00 ml aptuveni 0,10 M fenola, C6H5OH, Ka = 1,0 × 10^-10, paraugus paņēma no konteinera un ievietoja atsevišķās 250 ml mērglāzēs. Paraugus titrēja ar standarta kālija hidroksīda (KOH) šķīdumu. Titrēšanā izmantoja skābes un bāzu indikatoru - kresola sarkano. Lai paraugi sasniegtu galapunktu, vajadzēja 31,75, 32,38 un 41,75 ml. Kurš no turpmāk minētajiem faktoriem varētu izskaidrot, kāpēc vienam no paraugiem bija nepieciešams ievērojami vairāk bāzes, lai sasniegtu galapunktu?","choices":["Indikators tika pievienots pārāk vēlu.","Tika izmantots nepareizs indikators.","Neattīrītajā mērglāzē bija piesārņojums ar bāzi.","Neattīrītajā mērglāzē bija skābe."],"answer":3},{"question":"Kurš ir pareizs par kalcija atomu?","choices":["Tas satur 20 protonus un neitronus","Tas satur 20 protonus un 20 elektronus","Tas satur 20 protonus, neitronus un elektronus.","Visu kalcija atomu masa ir 40,078 u"],"answer":1},{"question":"Kurā no turpmāk minētajām pozīcijām ir pareizi uzskaitīti atsevišķi starpmolekulārie pievilkšanās spēki no spēcīgākajiem līdz vājākajiem?","choices":["Inducētais dipols < dipols-dipols < ūdeņraža saite","Ūdeņraža saite < dipols-dipols < inducētais dipols","Inducētais dipols < ūdeņraža saite < dipols-dipols","Dipols-dipols < ūdeņraža saite < inducētais dipols"],"answer":1},{"question":"Identificējiet Brēnsteda-Lauro konjugēto skābes-bāzes pāri no turpmāk minētā saraksta.","choices":["H3O+ un OH-","H3PO4 un H3PO3","HC2H3O2 un C2H3O2-","SO32- un SO22-"],"answer":2},{"question":"Kāda ir vienas holesterīna (C27H46O, molekulmasa = 386) molekulas masa?","choices":["6.41 × 10^-22 g","1.5 × 10^-21 g","1.38 × 10^-21 g","3 × 10^-23 g"],"answer":0},{"question":"Izmantojot elektronegativitātes un saites stiprības pamattendences, kurai no šīm vielām vajadzētu būt spēcīgākajai skābei?","choices":["H2S","HI","HBr","H2O"],"answer":1},{"question":"Kuru no šiem apgalvojumiem apstiprina datu pārbaude, kas iegūti, izmantojot masspektrometriju?","choices":["Kopējos elementu oksidācijas stāvokļus","atomu lieluma tendences periodiskajā tabulā","jonizācijas enerģijas tendences periodiskajā tabulā","izotopu pastāvēšanu"],"answer":3},{"question":"Kad kālija perhlorāts KClO4 izšķīst ūdenī, iegūtā šķīduma temperatūra ir zemāka par sastāvdaļu sākotnējo temperatūru. Kurš no turpmāk minētajiem secinājumiem ir ar to saistīts?","choices":["Šis ir spontāns process, jo tas ir eksotermisks.","Tas ir spontāns process, jo palielinās entropija.","Šis ir spontāns process, jo entropija samazinās.","Šis ir spontāns process, jo ir eksotermisks."],"answer":1},{"question":"Cieti materiāli, piemēram, silīcija karbīds, ko izmanto slīpēšanas ripu izgatavošanai, ir uzskatāmi par tādiem piemēriem.","choices":["jonu kristāli","tīkla kristāli","metāliskie kristāli","molekulārie kristāli"],"answer":1},{"question":"Sērskābes, H2SO3, šķīdums ir ūdens šķīdumā. Kurš no šiem attēliem attēlo trīs dažādu jonu koncentrācijas šķīdumā?","choices":["[SO32-] > [HSO3-] > [H2SO3]","[H2SO3] > [HSO3-] > [SO32-]","[H2SO3] > [HSO3-] = [SO32-]","[SO32-] = [HSO3-] > [H2SO3]"],"answer":1},{"question":"Kurš no šiem savienojumiem ir reducējošā pusreakcija? (1) Cu2+ + e- → Cu+ (2) Cu+ + e- → Cu0 (3) Fe2+ → Fe3+ + e-","choices":["1 tikai tāpēc, ka vara(II) joni tiek reducēti","3 tikai tāpēc, ka dzelzs ir reducēta","1 un 2, jo abi reducē vara jonus","1 un 3, jo tajos nav nešķīstošu jonu"],"answer":2},{"question":"Hlora neitrāla atoma pirmā jonizācijas enerģija ir 1,25 MJ\/mol, bet argona neitrāla atoma pirmā jonizācijas enerģija ir 1,52 MJ\/mol. Kāda būtu pirmā jonizācijas enerģijas vērtība kālija neitrālam atomam salīdzinājumā ar šīm vērtībām?","choices":["Tā būtu lielāka par abām, jo kālijam ir lielāks kodola lādiņš nekā hloram vai argonam.","Tā būtu lielāka par abām, jo kālija atoms ir mazāks nekā hlora vai argona atoms.","Tas būtu mazāks par abiem, jo kālija atomā ir vairāk elektronu, kas nozīmē, ka tie efektīvāk atgrūž viens otru un viena atoma atdalīšanai ir nepieciešams mazāk enerģijas.","Tas būtu mazāks par abiem, jo kālija valences elektrons atrodas tālāk no kodola nekā hlora vai argona elektrons."],"answer":3},{"question":"Kurā no šīm secībām skābes stiprums tiek palielināts pareizā secībā?","choices":["H2SeO3 < H2SO3 < HClO < HBrO < HBrO","HClO < H2SeO3 < HBrO < H2SO3 < H2SO3","HBrO < HClO < H2SeO3 < H2SO3 < H2SO3","H2SO3 < H2SeO3 < HClO < HBrO"],"answer":2},{"question":"Ķīmiskās reakcijas laikā NO(g) reducējas, un neviens slāpekli saturošs savienojums netiek oksidēts. Kurš no šiem savienojumiem ir šīs reakcijas iespējamais produkts?","choices":["NO2(g)","N2(g)","NO3-(aq)","NO2-(aq)"],"answer":1},{"question":"Izmantojot ideālo gāzu likumu, standarta nosacījumi attiecībā uz temperatūru un spiedienu ir šādi.","choices":["0 K un 0 torru","25 °C un 1 atmosfēras spiediens","0 °C un 760 torru","0 °F un 1 atmosfēras spiediens"],"answer":2},{"question":"Bromam ir normāla viršanas temperatūra 59 °C, bet jodam - 184 °C. I2 molekula ir daudz lielāka nekā Br2 (atomu rādiusi ir attiecīgi 114 un 133 pm). Kurš ir labākais iemesls lielajai vārīšanās punktu atšķirībai?","choices":["Broms ir šķidrums un vārās; jods ir cieta viela un sublimējas.","I2 iekšmolekulārās saites ir daudz vājākas nekā Br2.","I2 elektronu mākoņi ir daudz polarizētāki nekā Br2 elektronu mākoņi, tāpēc Londona spēki ir daudz spēcīgāki.","Joda masa ir daudz lielāka nekā bromam."],"answer":2},{"question":"Tiek pētīti četru elementu atomi: oglekļa, slāpekļa, neona un sēra. Kura elementa atomiem būtu visspēcīgākais magnētiskais moments?","choices":["Ogleklim","Slāpeklis","Neona","Sēra"],"answer":1},{"question":"Argonu var sašķidrināt zemā temperatūrā, jo","choices":["dipolu-dipolu pievilkšanās spēku","ūdeņraža saites","momentālie un inducētie dipoli","ļoti zemā temperatūrā"],"answer":2},{"question":"Izvēlieties reakciju, kurai paredzams vislielākais entropijas samazinājums.","choices":["C(s) + CO2(g) → 2 CO(g)","2 Na(s) + O2(g) → Na2O2(s)","CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)","2 NI3(s) → 3 I2(s) + N2(g)"],"answer":1},{"question":"2,0 L kolbā ir 0,40 g hēlija gāzes. Ja hēliju evakuē lielākā traukā, bet temperatūra ir nemainīga, kāda būs ietekme uz hēlija entropiju?","choices":["Tā paliks nemainīga, jo hēlija molekulu skaits nemainās.","Tā samazināsies, jo gāze lielākā kolbā būs sakārtotāka.","Tā samazināsies, jo molekulas retāk sadursies ar lielākās kolbas malām nekā mazākajā kolbā.","Tas palielināsies, jo gāzes molekulas būs vairāk izkliedētas lielākajā kolbā."],"answer":3},{"question":"Ķīmiskās reakcijas var klasificēt kā heterogēnas vai homogēnas. Kuru no turpmāk minētajiem vienādojumiem vislabāk klasificēt kā heterogēnu reakciju?","choices":["2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)","C2H5OH(aq) + O2(aq) → HC2H3O2(aq) + H2O(aq)","C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)","C2H2(g) + 5N2O(g) → CO2(g) + H2O(g) + 5N2(g)"],"answer":2},{"question":"Kāda ir monoprotiskās vājās skābes molmasa, ja 0,682 g skābes neitralizēšanai nepieciešams 26,3 ml 0,122 M KOH?","choices":["212 g mol-1","4,70 g mol-1","147 g mol-1","682 g mol-1"],"answer":0},{"question":"Tika veikts eksperiments, lai noteiktu oglekļa dioksīda gāzes molus, kas veidojas (savākti virs ūdens), kad skābe reaģē ar kaļķakmeni. Šim nolūkam nosvēra sausa kaļķakmens gabalu. Pēc tam oglekļa dioksīds tika savākts, līdz kaļķakmens pazuda. Atmosfēras spiediens tika mērīts 0,965 atm. Temperatūra bija 295 K. CO2 tilpumu mērīja ar precizitāti līdz mililitram un koriģēja, ņemot vērā ūdens tvaika spiedienu. Skolēns nepārtraukti saņēma zemus rezultātus no gaidītajiem. Vai varat ieteikt, kāpēc?","choices":["Kaļķakmens nekad nav tīrs CaCO3.","Kaļķakmens ir Ca(HCO3)2.","Oglekļa dioksīds ūdenī šķīst diezgan labi.","Iespējams, nebija pietiekami daudz skābes, lai izšķīdinātu visu kaļķakmeni."],"answer":2},{"question":"Slāpekļskābes (HNO2) pKa vērtība ir 3,3. Ja slāpekļskābes šķīduma pH ir 4,2, ko var teikt par šķīdumā esošā konjugētā skābes\/bāzes pāra koncentrāciju?","choices":["[HNO2] > [NO2-]","[NO2-] > [HNO2]","[H2NO2+] > [HNO2]","[HNO2] > [H2NO2+]"],"answer":1},{"question":"Kurš no šiem faktoriem vislabāk izskaidro, kāpēc fotoelektronu spektroskopijas laikā var notikt atomu jonizācija, lai gan jonizācija nav termodinamiski labvēlīgs process?","choices":["Tas ir eksotermisks process, jo atbrīvojas enerģija, elektronam atbrīvojoties no Kulona pievilkšanas, kas to tur pie kodola.","Sistēmas entropija palielinās, jo elektrons atdalās no atoma.","Gaismā esošo enerģiju var izmantot, lai pārvarētu Kulona pievilkšanos starp elektroniem un kodolu.","Jonizācijas produkti ir zemākas enerģijas stāvoklī nekā reaģenti."],"answer":2},{"question":"Ķīmijas skolniece, pētot ķīmisko reakciju, varēja noteikt, ka reakcija nav spontāna pie 1 atm un 298 K. Tomēr viņa uzzināja, ka, atdzesējot sistēmu ar sauso ledu (-78 °C), reakcija kļūst spontāna. Kura no šīm kombinācijām jāpiemēro šai reakcijai?","choices":["ΔH < 0, ΔS < 0 un ΔG = 0.","ΔH > 0, ΔS < 0 un ΔG > 0","ΔH < 0, ΔS < 0 un ΔG > 0","ΔH > 0, ΔS > 0 un ΔG > 0"],"answer":2},{"question":"Kura no šīm reakcijām ir līdzsvarota ķīmiskā reakcija?","choices":["Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + NaSO4","AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3","5 FeCl2 + 8 HCl + KMnO4 → 5 FeCl3 + MnCl2 + 4 H2O + KCl","Al(NO3)3 + 3 KOH → Al(OH)3 + KNO3"],"answer":2},{"question":"Identificējiet Brēnsteda-Lauro konjugēto skābes-bāzes pāri no turpmāk minētā saraksta.","choices":["H3O+ un OH-","H3PO4 un H2PO4-","HClO4 un ClO3-","SO32- un HSO2-"],"answer":1},{"question":"Hlora neitrālos atomus bombardē augstas enerģijas fotoni, izraisot elektronu izmešanu no dažādām aizpildītajām apakšslāņiem. Kura apakšcaurlaiduma elektroniem pēc izmešanas būtu vislielākais ātrums?","choices":["1s","2p","3p","3d"],"answer":2},{"question":"Sērskābe ir vāja skābe, bet sērskābe ir daudz spēcīgāka skābe, jo","choices":["sērs sērskābē ir vairāk elektronegatīvs nekā sērs sērskābē.","sērskābes formulā ir vairāk skābekļa atomu","sērskābē O-H saites ir daudz vājākas nekā sērskābē.","sērskābes ūdeņraža atomi ir saistīti tieši ar sēra atomu"],"answer":2},{"question":"Kurš no šiem elementiem ir radioaktīvs?","choices":["Na","Cr","Am","Al"],"answer":2},{"question":"Kurai no šīm vielām varētu būt divas vai vairākas rezonanses struktūras?","choices":["CCl2F2","SO3","PF5","H2O"],"answer":1},{"question":"Šķīduma veidošanos bieži vien var iztēloties kā trīs posmu procesu. 1. solis. Šķīdinātāja molekulas tiek atdalītas viena no otras, lai atbrīvotu vietu šķīdinātājam. 2. solis. Šķīdinātāja molekulas tiek atdalītas, lai tās iekļautos šķīdinātāja tukšumā. 3. solis. Atdalītās šķīdinātāja un šķīdinātāja molekulas tiek savienotas, aizpildot atstarpes.Visi turpmāk minētie pamatprincipi ir svarīgi, lai izprastu šķīdumu veidošanos, izņemot kuru no tiem?","choices":["Sākot no līdzsvara stāvokļa, daļiņu izkustināšanai no vienas daļiņas, atrodoties cietā stāvoklī vai līdzsvara fāzē, ir nepieciešama pievienotā enerģija, kas ir proporcionāla pievilkšanās spēkiem.","Daļiņu savienošana kopā atbrīvo enerģiju proporcionāli to pievilkšanās spēkiem.","Enerģiju kopsumma no 1. līdz 3. solim norāda, vai veidosies šķīdums.","Lai veidotos šķīdumi, ir vajadzīgas molekulas ar līdzīgu molekulmasu."],"answer":3},{"question":"Lielākajai daļai pārejas metālu ir kopīgs +2 oksidācijas stāvoklis. Kurš no tālāk minētajiem faktoriem vislabāk izskaidro, kāpēc?","choices":["Pārejas metāliem visiem ir vismaz divi nepāra elektroni.","Pārejas metāliem ir nestabilas konfigurācijas, un tie ir ļoti reaktīvi.","Pārejas metāliem ir tendence iegūt elektronus, reaģējot ar citiem elementiem.","Pārejas metāli, veidojot saites, zaudē savus ārējos s bloka elektronus."],"answer":3},{"question":"2,35 gramus smagu paraugu izšķīdināja ūdenī, un hlorīda jonus nogulsnēja, pievienojot sudraba nitrātu (Ag+ + Cl- → AgCl). Ja tika iegūti 0,435 g nogulšņu, kāds ir hlora procentuālais saturs paraugā?","choices":["10.80%","4.60%","43.50%","18%"],"answer":1},{"question":"Slāpekļskābe ir vāja skābe, bet slāpekļskābe ir daudz spēcīgāka skābe, jo","choices":["slāpeklis slāpekļskābē ir vairāk elektronegatīvs nekā slāpeklis slāpekļskābē","slāpekļskābes formulā ir vairāk skābekļa atomu","-O-H saites slāpekļskābē ir daudz vājākas nekā slāpekļskābē, jo slāpekļskābē vairāk skābekļa atomu atņem elektronus.","slāpekļskābē ūdeņraža atomi ir tieši saistīti ar slāpekļa atomu"],"answer":2},{"question":"Noteikt H+(aq) koncentrāciju 1,0 M fenola, C6H5OH, šķīdumā. (Fenola Ka ir 1 × 10^-10.)","choices":["1 × 10^-10 M","1 × 10^-9 M","1 × 10^-3 M","1 × 10^-5 M"],"answer":3},{"question":"HI disociācijas ūdeņraža gāzē un joda tvaikos līdzsvara konstante Kc ir 21 noteiktā temperatūrā. Kāda būs joda tvaiku molārā koncentrācija, ja 12,0 l kolbā ievada 15 g HI gāzes un ļauj tai sasniegt līdzsvaru?","choices":["4,58 mol\/l","0,00687 mol L-1","4.4 × 10^-3 M","9.76 × 10^-3 M"],"answer":2},{"question":"0,25 mol vājas monoprotiskās skābes izšķīdina 0,25 l destilēta ūdens. Pēc tam tika izmērīts pH 4,26. Kāds ir šīs vājās skābes pKa?","choices":["4.26","8.52","7.52","3.66"],"answer":1},{"question":"Fluora normālā viršanas temperatūra ir 85 K, bet hlora - 239 K. Cl2 molekula ir daudz lielāka nekā F2 (hlora atoma rādiuss ir 99 pm, bet fluora - 64 pm). Kurš ir labākais iemesls lielajai vārīšanās punktu atšķirībai?","choices":["Hloram ir lielāks dipola moments nekā fluoram.","Cl2 iekšmolekulārās saites ir daudz vājākas nekā F2.","Cl2 elektronu mākoņi ir daudz polarizētāki nekā F2 elektronu mākoņi, tāpēc Londona spēki ir daudz spēcīgāki.","Hlora masa ir daudz lielāka nekā fluora masa."],"answer":2},{"question":"Mazāk nekā 1\/1000 no jebkura atoma masas veido","choices":["elektroni","elektroni un neitroni","elektroni un protoni","protoni un neitroni"],"answer":0},{"question":"Kāda ir tādas gāzes molekulmasa, kuras blīvums ir 2,05 g\/l pie 26,0 °C un 722 torriem?","choices":["53,0 g\/mol","46,7 g\/mol","4,67 g\/mol","2876 g\/mol"],"answer":0},{"question":"Apskatiet Lewisa struktūras šādām molekulām: CO2, CO32-, NO2- un NO3-. Kuras molekulas vislabāk raksturo vairākas rezonanses struktūras?","choices":["CO2 un CO32-","NO2- un NO3-","CO32- un NO3-","CO32-, NO2- un NO3-"],"answer":3},{"question":"Hēlijs izplūst caur caurulīti 5,33 reizes ātrāk nekā nezināma gāze. Šī gāze, visticamāk, ir","choices":["CO2","CH4","C5H12","C8H18"],"answer":3},{"question":"Kad cietā viela kūst, gaidāmās entropijas un entalpijas izmaiņas ir šādas.","choices":["pozitīvas entalpijas izmaiņas un pozitīvas entropijas izmaiņas","negatīvas entropijas izmaiņas un negatīvas entalpijas izmaiņas","negatīvas entropijas izmaiņas un pozitīvas entalpijas izmaiņas","negatīvas entalpijas izmaiņas un pozitīvas entropijas izmaiņas"],"answer":0},{"question":"Ja reaģē 1,0 g rubīdija un 1,0 g broma, kāds izmērāms daudzums (vairāk nekā 0,10 mg) paliks reakcijas traukā?","choices":["Tikai RbBr","Tikai RbBr un Rb","tikai RbBr un Br2","RbBr, Rb un Br2"],"answer":2},{"question":"Magnija atoma rādiuss ir 160 pm un pirmā jonizācijas enerģija 737 kJ. Pamatojoties uz periodiskajām tendencēm un iepriekš minētajiem datiem, kādas ir nātrija jonizācijas enerģijas un atoma rādiusa visticamākās vērtības?","choices":["186 pm, 496 kJ\/mol","186 pm, 898 kJ\/mol","135 pm, 523 kJ\/mol","147 pm, 523 kJ\/mol"],"answer":0},{"question":"Ogleklis pastāv dažādās formās, ko sauc par alotropiem. Kurš no šiem savienojumiem nav oglekļa alotrops?","choices":["dimants","kvēpi","bukminsterfullerēns","grafīts"],"answer":1},{"question":"Pamatojoties uz periodiskajām sakarībām, jēdzieniem, kas saistīti ar saišu stiprību, un jēdzienu, kas saišu stiprību saista ar skābes stiprību, kurš no turpmāk minētajiem faktoriem pareizi prognozē bināro skābju stiprību no stiprākās līdz vājākajai?","choices":["H2Se > H2O > H2S","H2S > H2Se > H2O","H2O < H2S < H2Se","H2Se > H2S > H2O"],"answer":3},{"question":"Kuru no šīm vielām uzskata par metaloīdu?","choices":["Cr","Mn","Si","S"],"answer":2},{"question":"S(s) + O2(g) → SO2(g)","choices":["viens S atoms reaģē ar vienu O2 molekulu, iegūstot vienu SO2 molekulu","viens sēra atomu mols reaģē ar vienu skābekļa molekulu, lai iegūtu vienu sēra dioksīda molekulu","līdzsvara stāvoklim jābūt produkta pusē","entropijas pieaugums būs liels"],"answer":3},{"question":"Kurš no šiem elementiem ir ar visaugstāko elektronegativitāti?","choices":["S","Fe","W","Ag"],"answer":0},{"question":"Kāds ir pH šķīdumam, kas iegūts, izšķīdinot 0,0300 mol nātrija etanoāta pietiekamā daudzumā ūdens, lai iegūtu 50 ml šķīduma (Ka etānskābei ir 1,8 × 10^-5)?","choices":["7","9.26","4.74","11.02"],"answer":1},{"question":"Konkrētas pirmās kārtas reakcijas īpatnējā ātruma konstante k ir 86 h^-1. Kāda masa no 0,0500 g sākuma materiāla parauga paliks pēc 58 s?","choices":["0.0500 g","0.0250 g","0.0125 g","0.00625 g"],"answer":2},{"question":"Ūdens iztvaikošanas molārais siltums ir +43,9 kJ. Kādas ir entropijas izmaiņas ūdens iztvaikošanai?","choices":["8,49 J mol-1 K-1","4,184 J mol-1 K-1","2,78 J mol-1 K-1","118 J mol-1 K-1"],"answer":3},{"question":"Metāls reaģē ar HCl, lai iegūtu ūdeņraža gāzi. Ja 0,0623 g metāla rada 28,3 ml ūdeņraža pie STP, tad metāla masa, kas reaģē ar vienu molu sālsskābes, ir šāda","choices":["98.6 g","493 g","24.7 g","49.3 g"],"answer":2},{"question":"Ķīmiskās reakcijas ātrumu nosaka","choices":["līdzsvara konstante","ātrumu noteicošais vai lēnais mehānisma posms","reakcijas trauka spiediens","pirmajā posmā radušies starpprodukti"],"answer":1},{"question":"Pirmās kārtas reakcijas pusperiods ir 34 minūtes. Kāda ir šīs reakcijas ātruma konstante?","choices":["3.4 × 10^-4 s-1","2.04 × 10^-2 s-1","2,9 × 10^-1 min-1","34 min"],"answer":0},{"question":"Noteikta reakcija standarta apstākļos nav spontāna, bet augstā temperatūrā kļūst spontāna. Kādus secinājumus var izdarīt standarta apstākļos?","choices":["ΔH < 0, ΔS < 0 un ΔG = 0","ΔH > 0, ΔS < 0 un ΔG > 0","ΔH < 0, ΔS < 0 un ΔG > 0","ΔH > 0, ΔS > 0 un ΔG > 0"],"answer":3},{"question":"Savācot gāzi virs ūdens, ir svarīgi.","choices":["iestatīt temperatūru 0°C","pārliecinieties, ka gāze nedeg","jāgaida, līdz barometrs uzrāda 760","koriģēt ūdens tvaika spiedienu"],"answer":3},{"question":"Kurā no šiem šķīdumiem vislabāk šķīst cietā MgCl2 paraugs?","choices":["LiOH(aq)","CBr4(aq)","Mg(NO3)2(aq)","AlCl3(aq)"],"answer":0},{"question":"SO2Cl2 → SO2(g) + Cl2(g) Pie 600 K SO2Cl2 sadalās, veidojot sēra dioksīdu un hlora gāzi, izmantojot iepriekš minēto vienādojumu. Ja konstatē, ka reakcija kopumā ir pirmās kārtas reakcija, kurš no turpmāk minētajiem faktoriem izraisīs SO2Cl2 pussabrukšanas laika pagarināšanos?","choices":["SO2Cl2 sākotnējās koncentrācijas palielināšana","Temperatūras paaugstināšana, pie kuras notiek reakcija","Kopējā spiediena samazināšana traukā","Neviens no šiem faktoriem nepaildzinās pusperiodu"],"answer":3},{"question":"Cik daudz propāna (C3H8) molu ir 6,2 g propāna?","choices":["14,1 mol","1,4 × 10^-1 mol","71 mol","7,1 mol"],"answer":1},{"question":"Jūs nevarat sagatavot buferi, izmantojot","choices":["sajaucot vājas bāzes šķīdumu ar spēcīgu skābi","sajaucot vājas skābes šķīdumu ar spēcīgu bāzi","sajaucot spēcīgas bāzes šķīdumu ar spēcīgu skābi","sajaucot vājas skābes šķīdumu ar tās konjugēto bāzi"],"answer":2},{"question":"Kurš būtu vieglākais veids, kā sadedzināt vara peniju?","choices":["Vara centu turiet rokās ar tīģeļa knaiblīšiem un spēcīgi karsējiet Bunsena degļa liesmā.","Izmantojiet (A) punktā minēto metodi, bet, lai sasniegtu augstāku temperatūru, izmantojiet oksiacetilēna degli.","Sasmalciniet vara pensu ļoti mazās putekļu lieluma daļiņās un izsmidziniet tās Bunsena degļa liesmā.","Izšķīdina vara peniju skābē, nogulsnē hidroksīdu un karsē Bunsena degļa liesmā, lai iegūtu oksīdu."],"answer":2},{"question":"Kura no šīm molekulām ir spēcīgs elektrolīts, ja tā izšķīdināta ūdenī?","choices":["CH3COOH","HC2H3O2","PCl5","HBr"],"answer":3},{"question":"Izšķīdinot ūdenī vienu moli katra no šiem savienojumiem, iegūst šķīdumus ar atšķirīgu pH vērtību. Kuras no šīm skābēm jonizācijas procents šajos apstākļos būs visaugstākais?","choices":["HNO2","HClO4","H2S","H3PO4"],"answer":1},{"question":"Reakciju ātruma sadursmju teorija neietver","choices":["sadursmju skaits sekundē","pārejas stāvokli","katras sadursmes enerģiju","katras sadursmes orientācija"],"answer":1},{"question":"Reaģējot ar dihromāta jonu, viens no visbiežāk sastopamajiem produktiem ir Cr3+. Kāds ir hroma oksidācijas stāvoklis (oksidācijas numurs) dihromāta jonā? Vai, dihromātam veidojot Cr3+, notiek reducēšana vai oksidēšana?","choices":["3+, reducēšana","12+, redukcija","6+, reducēšana","6+, oksidēšanās"],"answer":2},{"question":"Pētot reakciju A → 2B, ķīmiķis konstruē vairākus grafikus. Gan [A] atkarībā no laika, gan ln [A] atkarībā no laika grafiks ir līknes līkne, bet 1\/[A] atkarībā no laika grafiks ir taisna līnija. Tas nozīmē, ka ātruma likums ir","choices":["Ātrums = k[A]","Likme = k[A]^2","Likme = k[A]^0","Likme = k[A]^-1"],"answer":1}]